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下列關于電解質溶液的正確判斷的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有關該反應描述正確的是( )

A．容器內氣體的壓強不再變化時,反應一定處于平衡狀態(tài)

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應方向移動

C．其他條件一定時,升高溫度和減小壓強均可使CO2的轉化率降低

D．在一定條件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率時,反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大

B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強

D．當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ， 由水電離出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的發(fā)法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質的量是6mol。

①a點正反應速率____________（填大于、等于或小于）逆反應速率。

②下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是__________。

（2）利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O（g）轉化為 CH4和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。在0～30小時內，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為____________；反應開始后的12小時內，在第__________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．容器內氣體壓強不再變化

B．H2的體積分數(shù)不再變化

C．lmolH--H鍵斷裂同時2molH--O鍵形成

D．Na2S的質量不再變化

E．v正（H2）=v逆（H2O）

F.容器內氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升髙反應的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物 ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（ ）

A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液

C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液

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