關于下列圖示的說法中正確的是
A.圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
B.圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
C.圖③中電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.對反應:;根據(jù)圖④可以求出x=2
科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列各實驗的敘述中,不正確的是
A.圖①可用于實驗室制備少量氯氣或氨氣
B.可從a處加水的方法檢驗設置裝置②的氣密性
C.實驗室可用裝置③收集HCl氣體
D.裝置④可用苯萃取碘水中碘的操作,并把苯的碘溶液從漏斗上口放出
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)“C 1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:
CO2 (g)+3H2(g)CH3OH g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:
請回答:
①a=_______。
②若甲中反應10s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_________mol·L-1·S-1
(2)甲烷的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖所示,則壓強P1______P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在y點:
(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應是 。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。
(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸,現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液,滴定曲線如下:
滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________;V1和V2的關系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”);M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料。下列有關說法中,不正確的是
A.甲與乙互為同分異構體
B.甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C.在一定條件下,甲與乙均能發(fā)生取代反應
D.甲與乙都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應為:。
(1)該反應中_______元素被還原,如果在反應中生成1molCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(2)上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物,不能直接排放到大氣中,目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。
I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學方程式_______(用一個方程式表示)若想提高該過程中SO2的除去速率,可采取的措施為_______(填序號)
A.增大氨水濃度
B.升高反應溫度
C.使氣體與氨水充分接觸
D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是_______(用離子方程式表示),若水解常數(shù)用Kb表示,則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________.
Ⅱ、“鈉堿法”:用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當n(NaOH):n(SO2)=_______時,吸收SO2的成本最低,所得吸收液中各離子濃度大小關系是_______,向吸收液中加入NaOH可得到_______。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)【化學—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】金屬及其合金應用廣泛。
(1)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是___________________。
(2)下圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應的元素為氫,b點對應的元素為______(填元素符號)。
(3)乙醇可被三氧化鉻(CrO3)氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是_____________________。
(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。
(5)元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為_______g·cm—3。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是
A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10—24,該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al(OH)4]—、SO42—
D.常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H+)/c(OH—)=10—12,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關系為:c(B+)>c(OH—)>c(H+)>c(A—)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次?祭砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是
A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染
C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨
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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對乙炔分子中化學鍵的描述不正確的是
A.兩個碳原子形成兩個π鍵
B.兩個碳原子采用sp雜化方式
C.兩個碳原子采用sp2雜化方式
D.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
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