11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,22.4LCH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA
D.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、鐵和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)最終可能為+3價,也可能為+2價;
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子.

解答 解:A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子,故A正確;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol,則含有的H原子個數(shù)小于4NA個,故B錯誤;
C、鐵和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)最終可能為+3價,也可能為+2價,故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.3NA個,也可能為0.2NA個,故C錯誤;
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子,不能電離出氫離子,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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1.下列各項關(guān)系互為同位素的是(  )
A.石墨和金剛石B.水和重水C.甲烷和丁烷D.氕和氚

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2.已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則該反應(yīng)一定是( 。
A.放熱反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.分解反應(yīng)

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19.下列有機物完全燃燒時,生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下列有機化合物有多個官能團(tuán):
A.
B.
C.
D.
E.CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2
(1)可以與FeCl3溶液作用顯紫色的是(填入編號,下同)ABC.
(2)可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是BCD.
(3)可以看作醇類的是BD.
(4)可以在酸或堿催化下水解的是E.

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16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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3.1999年是人造元素豐收年,一年間得到了核電荷數(shù)分別為114、116和118三種新元素,已知核電荷數(shù)為118的新元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293,則該原子中子與電子數(shù)之差為( 。
A.0B.57C.118D.175

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒

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1.第3周期元素R,它的原子核外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.則關(guān)于R的正確說法是( 。
A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D.R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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