【題目】意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4，對其說法正確的是（ ）

A. O4是一種化合物 B. O4是由O2組成的混合物

C. O4是一種單質 D. 一個O4分子由2個O2分子構成

【答案】C

【解析】A．O4是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A錯誤；B．O4是由氧元素組成的純凈物，是由O4分子構成的，故B錯誤；C．O4是由氧元素組成的純凈物，是一種單質，故C正確；D．一個分子中含有4個氧原子，沒有氧分子，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc ， 則其大小順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】調查發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室中裝修材料會緩慢釋放出某些化學物質，這些物質濃度過高，會危害人的身體。這些污染物中最常見的是（　　）

A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫D.臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質中，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同的是（　　）

A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是（ ）

A. 溶液中NaOH的物質的量 B. 溶液中Na＋的物質的量濃度

C. 溶液中Na＋的數(shù)目 D. 溶液的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結果肯定錯誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應的化學方程式為

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