4．下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
B．氯化亞鐵不能通過化合反應制得
C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4•nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏小
D．將稀硫酸由室溫加熱至80℃（忽略溶液體積變化），其pH不變

分析 A．氫氧化鐵官能團，實現(xiàn)了沉淀的轉化，氫氧化鎂轉化成氫氧化鐵；
B．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，該反應為化合反應；
C．若終點仰視讀數(shù)，讀出的標準液體積偏大，測定出的草酸的量偏大，則水的含量偏�。�
D．硫酸為強電解質，水電離出的氫離子可以忽略，則加熱后氫離子的濃度基本不變．

解答 解：A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，由于氫氧化鐵更難溶，若再滴加FeCl3溶液，氫氧化鎂沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故A正確；
B．氯化亞鐵可通過化合反應獲得，如氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；
C．仰視讀數(shù)體積偏大，草酸含量偏大，而草酸晶體的質量一定，則計算出的水的質量偏低，n值偏小，故C正確；
D．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，則pH不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉化、中和滴定、溶液酸堿性與溶液pH的計算等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，B為易錯點，注意可利用化合反應制取氯化亞鐵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．針對實驗室制取氨氣，下列說法錯誤的是（　　）
A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B．可用濃硫酸干燥氨氣
C．可用向下排空氣法收集氨氣
D．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于能源的敘述錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉變?yōu)殡娔?/td>
C．電解水制取H2過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能
D．生物質能源是可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的關系正確的是（　　）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（濃，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）MgCl2•6H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學方程式為MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空氣得到氮氣，可供選擇的裝置和藥品如圖1（還原鐵粉已干燥，裝置內發(fā)生的反應是完全的）．

（2）連接并檢查裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5L的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）h→e→f→a→b→i→j．
II．將得到的氮氣通入如圖裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應（其中CuO的質量為8.0g）．
（3）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）實驗結束時進行正確操作是C．
A．關閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈
B．先熄滅A處酒精燈，關閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈
C．先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關閉活塞K
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限選試劑：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取裝置C中反應后的少許固體于試管中 
步驟2：
向試管中加入2mol/LH2SO4溶液		 
溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，Cu和Cu2O
乙同學稱量C中紅色物質，質量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進一步確定紅色固體是Cu和Cu2O，該反應中電子轉移的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO═O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出②．并計算寫出反應 H2O （l）═H2O （g）的焓變△H=+44 kJ•mol-1．
（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓變△H=-166 kJ•mol-1．
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式③．（填反應方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出在提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水）
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到了液體中；③冷凝管進出水的方向顛倒．
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高最后晶體碘在蒸餾燒瓶中聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．與鋁反應放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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