Question

（14分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

 回答下列問題：

 （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO      d. NaHCO₃；pH由小到大的排列順序是                 （用字母表示）

 （2）常溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是            

A．c(H⁺)   B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)   C．c(H⁺)·c(OH^-)                D．c(OH^-)/c(H⁺)

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)           CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）

理由是                                          

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=       mol·L^-1（填精確值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=         

 

Answer 1

(14分)

（1）a d c b  （2分）

（2）BD（2分）

（3）大于（2分）  稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比CH₃COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大（2分）

（4） 9.9×10^-7  （3分）            18  （3分）

解析:略