Question

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1N_A
• B、1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，三氯甲烷是液態(tài)；
B、FeI₂與足量氯氣反應(yīng)后，鐵元素變?yōu)?3價(jià)，碘元素變?yōu)?價(jià)；
C、根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性來判斷；
D、1mol乙烯中含有6mol共用電子對(duì)．

解答： 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、FeI₂與足量氯氣反應(yīng)后，鐵元素變?yōu)?3價(jià)，碘元素變?yōu)?價(jià)，故1molFeI₂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子，個(gè)數(shù)為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而溶液呈中性，故n（OH^-）=n（H⁺），可得：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺），n（Na⁺）=1mol，故n（CH₃COO^-）=1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而1mol乙烯中含有6mol共用電子對(duì)，即6N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．