把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度。


0.05mol/(L·min)，（3分） 0.25mol/L（3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

C.WX3和水反應形成的化合物的是H2WO3

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

B．17.4 g某硫化磷(如圖)中含P—S鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵

D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體，含有2NA個氧原子

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑中,能鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液的是

A．水      B．新制氫氧化銅濁液      C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反

應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B        4C

B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度

比為5：4：4

C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為

2mol/(L·min)

D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

C．H＋、NO、SO、Na＋

D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于某無色透明溶液，下列說法正確的是(　　)

A．若向其中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液

B．若溶液中含有大量Al3＋，則溶液中還可能含有Mg2＋、SO、HCO

C．若溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，則S2－、，SO、NH、K＋可能存在于溶液中

D．若溶液能使pH試紙變紅，則溶液中I－、Mg2＋、NO、Cl－可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（     ）

 A. 0.5mol/L     B. 1mol/L     C.2mol/L       D.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是                      （    ）

A．C            B．F            C．S                D．Ne

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