10.下列溶液中,與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量相同的是( 。
A.200  mL   0.25 mol/L CaCl2溶液B.100 mL   0.25 mol/L HCl溶液
C.50  mL    1mol/L  NaCl溶液D.100 mL    0.5 mol/L MgCl2 溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù),離子物質(zhì)的量n=CV計算比較.

解答 解:100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1 ,Cl-物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol•L-1 =0.05mol,
A、200mL 0.25 mol•L-1CaCl2溶液氯離子濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L,Cl-物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol•L-1 =0.1mol,故A錯誤;
B、100 mL 0.25 mol•L-1HCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L,Cl-物質(zhì)的量=0.1L×0.25mol•L-1 =0.025mol,故B錯誤;
C、50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L,Cl-物質(zhì)的量=0.05L×1mol•L-1 =0.05mol,故C正確;
D、100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液氯離子濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L,Cl-物質(zhì)的量=0.1L×1mol•L-1 =0.1mol,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,為高頻考點,注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進行計算,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列每步轉(zhuǎn)化不能都通過一步實現(xiàn)的是( 。
A.NH3→NO→NO2→HNO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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1.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.H2O和D2OB.14C和12CC.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中對應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示.已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( 。
 YZ 
X  W
A.原子半徑:X>Z>YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖所示,在小燒杯中加入水和煤油各20mL,然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能為( 。
A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動
D.鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是( 。
A.等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng),相同條件下前者生成CO2
B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3 中,前者不生成沉淀
C.相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D.Na2CO3 固體中含少量NaHCO3,可用加熱法除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12g H2的體積相等的N2( 。
A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6mol
C.體積約為22.4LD.分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是( 。
A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-
C.充電時電極b連接電源的正極
D.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2+4△H3)kJ•mol-1.(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達到平衡后,能提高水煤氣的生成速率的措施是AC.
A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.縮小體積    D.用CO吸收劑除去CO
(3)將一定量的C (s)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/L
CO(g)H2O(g)H2(g)
9002.00.80.4
通過計算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:0.25.
(4)工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料,例如:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{一定條件下}{?}$CH3OH(g)△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗,H2濃度隨時間變化如圖:
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長.(填“長”“短”或“相等”)
②實驗III比實驗I的溫度要高,其它條件相同,請在上圖畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖.

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同步練習(xí)冊答案