①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的
pH=6．②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
C、由②中信息知MOH的電離程度＜M+的水解程度
D、②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，其溶液呈酸性，說(shuō)明MOH是弱堿，如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，則溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜M+的水解程度，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)子守恒分析．
解答： 解：A．①根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH-），所以c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1×10-8mol/L，故B正確；
C．取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，則溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜M+的水解程度，故C正確；
D．混合溶液呈電中性，所以c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），則c（Cl-）＞c（M+），故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，根據(jù)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）．
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向乙中通入2mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入
 
mol N2和
 
mol H2．
（3）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組實(shí)驗(yàn)中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格．
序號(hào) 已知情境 化學(xué)式 對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和現(xiàn)象
（1）

已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈紅色．		 a
 
 反應(yīng)①的離子方程式
 

反應(yīng)②的離子方程式
 
 
（2）

已知b為一種常見的氧化性強(qiáng)酸，其中某非金屬元素的最高價(jià)為+5．		 c
 
 反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問題：
（1）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="l7na6mu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；⑤、⑥的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去）．已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物．
①若A為金屬單質(zhì)，E為鹽，則E的化學(xué)式為
 
；反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②若A為非金屬單質(zhì)，E為氧化物，則F的化學(xué)式為
 
；請(qǐng)寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；寫出D的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻鍍層光亮，堅(jiān)硬，耐熱，是優(yōu)良的裝飾性和保護(hù)性鍍層，長(zhǎng)期以來(lái)都以六價(jià)鉻電鍍工藝為主，這種工藝污染大，毒性高，我國(guó)的《電子信息產(chǎn)品污染控制管理辦法》明確規(guī)定，從2007年3月1日起控制六價(jià)鉻工藝的使用，改用三價(jià)鉻的電鍍工藝是研究的熱點(diǎn)．某電解槽陰極是銅，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液中含Cr2（SO4）3 0.45kg?L-1、體積 100L的水溶液．通電一段時(shí)間后，當(dāng)通過的電子為56mol時(shí)，陰極銅增重0.338kg．
（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式
 
．
（2）理論上陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）已知：酸性條件下Cr3+ 不與S2-反應(yīng)．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)回收含該電鍍廢液（主要含Cu2+，Cr3+，
Cr2O72-）中的鉻，所用到的試劑有Na2SO3，Na2S，NaOH[鉻以Cr（OH）3形式回收]，寫出該小組的實(shí)驗(yàn)方案所涉及到的離子方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)鉻的回收效率與NaOH的用量有關(guān)，如圖所示，則反應(yīng)Cr（OH）3+OH-?Cr（OH）
 
-
4
的平衡常數(shù)
K=
 
．為獲取鉻的最佳回收效果該小組的實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PMAA為一種智能型高分子化合物，可用于生物制藥．
已知有機(jī)物A蒸氣對(duì)乙炔的相對(duì)密度為4．將10.4gA完全燃燒，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2g H2O，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則A的分子式是
 
．
由有機(jī)物A來(lái)制備PMAA的合成路線如圖所示：

（1）已知A的核磁共振氫譜（NMR）有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A中的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）上述過程中A→B的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，
 
．
（4）PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）A在濃硫酸和加熱條件下，除了能生成B外，還有可能生出一種六元環(huán)狀化合物，該六元環(huán)狀物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
D、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)是0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)是0.2 NA
D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意義是（　　）
A、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水
B、碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
C、可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
D、可溶性酸式碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水

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