工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．設(shè)容積為2L的密閉容器中充入0.6mol氮氣和1.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
，計算：
（1）該條件下氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率（保留小數(shù)點后面1位）．
（2）該條件下反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）先設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)參加反應(yīng)的氮氣的量計算平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮氣的物質(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氨氣的轉(zhuǎn)化率．
（2）根據(jù)平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
計算．
解答： 解：（1）設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率是x．
                N2 +3H2?2NH3
起始量（mol）    0.6   1.6     0   
變化量（mol）   0.6x  1.8x     1.2x   
平衡量（mol）0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x   
平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
1.2xmol
0.6(1-x)mol+1.6-1.8x+1.2x
=
4
7
，
x=66.7%，
答：該條件下氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（2）平衡時氮氣的物質(zhì)的量濃度=
0.2mol
2.0L
=0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
2.0L
=0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度=
0.8mol
2.0L
=0.4mol/L，
平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
=
(0.4mol/L)2
0.1mol/L×(0.2mol/L)3
=200，
答：該條件下反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)為200．
點評：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計算，難度不大，注意計算化學(xué)平衡常數(shù)時各物質(zhì)的濃度必須是平衡時的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫能被濃硝酸鈍化的黑色金屬是  （　�。�
A、MgB、AlC、FeD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　　）
A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D、副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液的下列描述正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
B、溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素可能分別為（　�。�
A、Li、Na、S
B、Na、S、Li
C、Na、K、Br
D、K、Br、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2?N2O4，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.8倍．
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為
 
mol/L?s
（2）在4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的
 
倍
（3）在平衡時容器內(nèi)含N2O4
 
mol
（4）在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為
 
mol/L
（5）平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是：
 
（用離子方程式表示）．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
 
，實驗室在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
 
以抑制其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個，
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L，
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，
（6）在V L溶液中取出100mL，則含該氣體溶質(zhì)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 H A
3 B  C D  E
4 F G
（1）、D、E、F、G四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是
 

（填元素符號或化學(xué)式，下同）．
（2）、元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；元素B的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）、元素A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，元素H最高價氧化物的電子式
 
．

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