19．合理飲食、正確用藥，有利于身體健康．

①人類的生命活動不可缺少維生素，缺乏維生素C易患壞血病�。u蛋中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為，X的名稱為氨基．
②阿司匹林泡騰片常用于治療感冒引起的發(fā)熱．右圖為某阿司匹林泡騰片說明書的部分內(nèi)容．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出了氣體．阿司匹林（  ）易水解，其水解反應的產(chǎn)物為乙酸和（填結(jié)構(gòu)簡式）．
③在阿司匹林、三硅酸鎂、碳酸氫鈉片、青霉素這四種常見的藥物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

分析 ①人體缺乏維生素易患壞血��；氨基酸中既含氨基又含羧基；
②無水枸櫞酸呈酸性，能和碳酸鹽反應放出二氧化碳；阿司匹林屬于酯類，故能水解；
③阿司匹林能解熱鎮(zhèn)痛；三硅酸鎂能治療胃潰瘍；碳酸氫鈉能治療胃酸過多；青霉素能抗菌消炎．

解答 解：①人體缺乏維生素易患壞血�。话被嶂屑群被趾然�，而此氨基酸結(jié)構(gòu)中的-R為烴基，故-X為氨基，
故答案為：壞血�。话被�；
②無水枸櫞酸呈酸性，能和碳酸鹽反應放出二氧化碳，故泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于其中含有的無水枸櫞酸和碳酸鈣反應釋放出的二氧化碳氣體；阿司匹林屬于酯類，故能水解，且由于其是乙酸和鄰羥基苯甲酸形成的酯，故其水解為乙酸和鄰羥基苯甲酸，
故答案為：碳酸鈣；；
③阿司匹林能解熱鎮(zhèn)痛；三硅酸鎂能治療胃潰瘍；碳酸氫鈉能治療胃酸過多；青霉素能抗菌消炎，故能用于抗菌消炎的是青霉素，故答案為：青霉素．

點評 本題考查了維生素在人體內(nèi)的重要的功能以及酯類的水解產(chǎn)物的分析和藥物的功能，難度不大，應注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．四氯甲硅烷（SiCl4）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiCl4制備高純硅的化學反應方程式SiCl2+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiCl4遇水劇烈反應生成H2SiO3和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl↑．
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需依次加入的試劑順序是db．（填寫字母代號）
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液
（2）下列有頭硅材料的說法不正確的是C（填字母）．
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定、硬度大，可用于砂紙、砂輪的磨料
B．含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，可用作變壓器鐵芯
C．硅橡膠保持良好的彈性，耐高溫但不耐低溫．
D．人造分子篩是一種硅酸鹽，用作吸附劑和催化劑．
編號實驗現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是一種防腐劑、防火劑和礦物膠．某同學為了證明Na2SiO3具有防火性能，做如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如右表：設計實驗①的目的是與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C三種烴．A、B具有相同的通式，且均為氣態(tài)；B含有的碳原子數(shù)為A的兩倍；A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2：1；B能使溴水褪色，且每個碳原子上都結(jié)合一個溴原子；C的實驗式與A相同，但C在常溫常壓下為液態(tài)，且不與溴水反應，C跟液溴發(fā)生取代反應，只產(chǎn)生一種一溴代物．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；   B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2；C的分子式為C6H6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學用語敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．FeSO4的電離方程式：FeSO4═Fe3++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種．某同學取200mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．②向溶液甲中通入過量的CO2氣，充分反應生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要確定原溶液中是否含有Cl-，無需另外再設計實驗驗證
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．某CaCO3試樣0.1427g制成溶液后，在氨性條件下將Ca2+沉淀為CaC2O4．CaC2O4經(jīng)過濾、洗滌后溶于酸，再用KMnO4標準溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，計算該樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
證明HNO3酸性比H2CO3強		B．
實驗室用二氧化錳和鹽酸制氯氣
C．
分離溴苯和苯		D．
除去CO2中SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氧化還原反應在生活中普遍存在，下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．金屬銹蝕B．煙花燃放C．食物腐敗D．水垢形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金、銀、銅、鐵、鋁均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答下列問題．
（1）上述金屬中屬于主族元素的有鋁
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag與金位于同一族，則Ag在元素周期表中位于ds區(qū)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案