在1L 0.1mol/L氨水中


  1. A.
    NH3為0.1mol
  2. B.
    NH3?H2O為0.1mol
  3. C.
    NH3?H2O和NH3共0.1mol
  4. D.
    NH3?H2O、NH3、NH4+共0.1mol
D
分析:1mol/L的氨水為1mol氨氣溶于水中配成1L溶液,氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,主要是NH3?H2O,根據(jù)氮元素守恒可知,1mol/L的氨水中c(NH3)+c(NH3?H2O)+c(NH4+)=1mol/L,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.
解答:氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,主要是NH3?H2O,根據(jù)氮元素守恒可知,1mol/L的氨水中c(NH3)+c(NH3?H2O)+c(NH4+)=1mol/L,
A.溶液中主要是NH3?H2O,溶解狀態(tài)的NH3分子遠(yuǎn)小于1mol,故A錯(cuò)誤;
B.氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,NH3?H2O小于1mol,故B錯(cuò)誤;
C.氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,所以NH3?H2O和NH3小于0.1mol,故C錯(cuò)誤;
D.1mol/L的氨水中c(NH3)+c(NH3?H2O)+c(NH4+)=1mol/L,1L該氨水中NH3、NH3?H2O、NH4+三種微?偟奈镔|(zhì)的量為1mol,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氨氣的性質(zhì),難度不大,注意溶液中存在的平衡,利用元素守恒是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在1L 0.1mol/L氨水中( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,有關(guān)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中不正確的是( 。
①2.24L氖氣含有NA個(gè)電子,②18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA,③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA,④過氧化鈉與水反應(yīng),若電子轉(zhuǎn)移2NA,則產(chǎn)生的氧氣為32g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年貴州省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

B.1mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA

D.在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三第一次階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子,②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子,③精煉銅,  若陽極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64g,④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)分子,⑤ 過氧化鈉與水反應(yīng),若電子轉(zhuǎn)移4NA,則產(chǎn)生的氧氣為32 g,⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA,⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

A. ②③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  

 

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