【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.小蘇打——Na2CO3B.剛玉——Al2O3

C.石膏——MgSO4D.鐵紅——Fe3O4

【答案】B

【解析】

A.小蘇打的化學式是NaHCO3,碳酸鈉是蘇打,純堿,故A錯誤;

B.剛玉的主要成分為氧化鋁,化學式為Al2O3,故B正確;

C.生石膏的化學式為:CaSO42H2O,故C錯誤;

D.鐵紅的化學式為Fe2O3,也是赤鐵礦的主要成分,磁鐵礦的成分是四氧化三鐵,故D錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中,由相同種類元素組成的是(   )

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶

B. DNA、RNA、磷脂

C. 氨基酸、核苷酸、核酸

D. 性激素、纖維素、胰島素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題:

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3PH3的沸點高,原因是_________

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】染色體和染色質(zhì)的主要組成物質(zhì)是

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)

C. RNA和蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和糖類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放,原理如下:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=1632.4kJ·mol1

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H2=akJ·mol1

當反應溫度過高時,NH3會發(fā)生氧化反應:③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=902.0kJ·mol1

回答下列問題:

(1)有利于提高反應①中NO轉(zhuǎn)化率(脫硝率)的條件是___________(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.增大氨氣濃度

(2)反應②中的a=___________。溫度下,實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH33 molNO模擬反應②,達到平衡時測得脫硝率為60%,則平衡常數(shù)Ke=___________(只列出計算式,不必求出計算結(jié)果)。

(3)反應③中,常用的催化劑有Cr2O3Fe2O3,Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應③催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填字母序號)

(4)下圖為混合氣中O2含量6%時,不同溫度下脫硝率的變化曲線[其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)],由圖可知:

(i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是______________________

()溫度在800-950℃變化時,脫硝率隨溫度升高而___________,但高于950℃后,脫硝率反而下降,一方面是由于平衡移動的影響,另一方面是由于___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是(  )

A.乙烯常溫下是氣體,聚乙烯常溫下是固體

B.苯可作有機溶劑

C.乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

D.油脂可用來制造肥皂

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