14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金剛石均為同位素
C．${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

分析 A．根據(jù)四種微粒符號(hào)表示的意義進(jìn)行解答；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素；
C．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；
D．元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．

解答 解：A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是分別表示：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，故A正確；
B．同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{20}^{42}$Ca都是Ca元素的不同原子，所以互稱(chēng)同位素，金剛石、石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，不屬于同位素，故B錯(cuò)誤；
C．${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，是不同的核素，故C正確；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而原子不同，則物理性質(zhì)不同，12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒符號(hào)表示的意義，題目難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系以及元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)是解答本類(lèi)題型的關(guān)鍵，注意互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同是高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學(xué)式）；
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋?zhuān)㎞a2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)．
（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫(xiě)出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列關(guān)于消毒的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精消毒的原理是將病毒氧化達(dá)到消毒目的
B．加熱消毒是因?yàn)楦邷叵碌鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性
C．自來(lái)水凈化過(guò)程中加入明礬的作用是消毒殺菌
D．使用84消毒液（有效成分次氯酸鈉）時(shí)通入CO2或SO2均可增強(qiáng)消毒效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列烷烴分子中去掉一個(gè)氫原子后所得的烴基的結(jié)構(gòu)最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色．
（5）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫(xiě)出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．  
（3）N3-有22個(gè)電子．
（4）寫(xiě)出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式N2O或CO2．（一種）
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型直線型．
（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）銅基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式3d104s1；
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp2；1mol乙醛分子中含有ó鍵的數(shù)目為3.612×1024個(gè)．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”，請(qǐng)用電子式表示LiH的形成過(guò)程：Li•+•H→Li+[：H]-；
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc6，f能與g能形成化合物f2g2．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是：SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化；通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc6分子空間構(gòu)型為：正八面體；
②乙同學(xué)通過(guò)查資料知化合物f2g2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫(xiě)出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
（4）下列敘述正確的是AD
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成的離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．

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