Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl．試回答：

　�。�1）鑒別溶液中存在FeCl3和HCl的方法是__________________；

　�。�2）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是________________．

 

答案：
解析：

（1）滴加KSCN溶液，變紅色說明有Fe3+，pH試紙檢驗(yàn)，變紅，說明有H+．

（2）滲析（將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中）．

 


提示：

HCl存在是酸性的；可以利用膠體的一些性質(zhì)出去其中的雜質(zhì)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L-1)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，如向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為（    ）

A.NaCl                    B.FeCl3                        C.K2SO4                        D.Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向膠體中加入少量電解質(zhì)或?qū)煞N帶相反電荷的膠體混合，能使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會產(chǎn)生一系列變化：

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是                                                    。

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，該反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)最后溶液顏色加深，原因是。此反應(yīng)的離子方程式為                               。

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象(填序號)                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe(OH)3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl。

(1)鑒別膠體中存在FeCl3和HCl的方法是______________________；

(2)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年貴州省遵義四中高一上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（    ）
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4  ③向石灰水中通入CO2至過量       ④CaCl2溶液中通入CO2至過量

A．①④B．②③④C．①②④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3  +3H+=Fe3+  +3H2O

B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：  Ca2+  +OH-+HCO3-=CaCO3↓+  H2O

D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：  2MnO4-+5H2O2  +6H+=2Mn2++5O2↑+  8H2O

 

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