Question

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　　）

• A、AgCl、AgBr、AgI
• B、AgI、AgBr、AgCl
• C、AgBr、AgCl、AgI
• D、同時析出

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出．

解答： 解：某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀陰陽離子比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl＞AgBr＞AgI^-、所以生成沉淀的順序是先生成溶解度小的，在生成溶解度較大的沉淀，先后產生沉淀的離子次序為I^-、Br^-、Cl^-，生成的沉淀分別為碘化銀沉淀，溴化銀沉淀，氯化銀沉淀，
故選B．

點評：本題考查了物質溶解性的比較依據(jù)和沉淀順序判斷，理解結構相似的物質溶解性，可以用沉淀溶度積常數(shù)大小判斷是解題關鍵．