（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

   （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

        C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）。

        a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量

b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變，升高溫度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。

   （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

        ①a處通入的是      （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)

生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>       到

     （填“左”或“右”）

③該電池正極反應(yīng)式為            。

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有

0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的

Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。

   （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，

        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

        ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為       mol·L-1·min-1；

②在實(shí)驗(yàn)2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟(jì)南二模）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
b
b
（填字母序號(hào)）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），達(dá)平衡H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
0.27
0.27
；
②若容器體積不變，反應(yīng)在t0時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1；在t1時(shí)升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K2；t3時(shí)充入水蒸氣，t4時(shí)重新達(dá)到平衡；平衡常數(shù)為K3；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖1中用直線畫出t1到t4正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K1、K2、K3的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）
K1＜K2=K3
K1＜K2=K3
；
③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
；
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；
②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->
左
左
到
由
由
（填“左“或“右“）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號(hào)）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

    ②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是           （填字母序號(hào)）

    A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)

    C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走             D．其他條件不變，升高溫度

    ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為                。

（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

    ①a處通入的是                      （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向

為從         到          （填“左”或“右”）

   

    ②該電池正極反應(yīng)式為                      。

    ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為              ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=             。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

 

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