Question

下列有關(guān)描述正確的是（　　）

A．主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞c＞d

B．非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)

C．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

Answer 1

A、主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑C＜Cl，氯原子更容易得電子，碳酸是弱酸，高氯酸是最強(qiáng)無機(jī)酸，故B錯(cuò)誤；
C、隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度呈現(xiàn)增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，ⅦA元素的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、¹³⁷Cs和¹³³Cs的核外電子排布相同，為同位素，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確．
故選D．