銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：
（1）食鹽的作用是______________________。
（2）在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為_____________________________，正極發(fā)生的電極反應為____________________________。
（3）反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，則原電池總反應方程式為____________________________。
（1）食鹽溶于水形成電解質(zhì)溶液
（2）Al-3e-==Al3+；Ag2S+2e-==2Ag+S2-
（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
 
-
2
+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：022

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是由于生成硫化銀．有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失．試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為________；正極發(fā)生的反應為________；反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
 -2
+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應后溶液的pH降低
B．溶液中的OH-離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：2Al+8OH--6e-═2AlO
 -2
+4H2O
D．正極的電極反應式為：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因為生成了Ag2S．有人設計用原電池原理除去銀器表面的黑色．方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復其原貌．總反應為2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO+6Ag+3S2-+4H2O
下列敘述不正確的是（ ）
A．反應后溶液的pH降低
B．溶液中的OH-離子向正極移動
C．負極的電極反應式為：2Al+8OH--6e-═2AlO+4H2O
D．正極的電極反應式為：3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-

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