19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時有化學鍵的破壞  ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

分析 根據(jù)晶體中構(gòu)成微粒以及微粒之間的作用力分析，分子晶體在熔化時不破壞化學鍵．

解答 解：已知某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，
A．原子晶體在熔化時破壞共價鍵，破壞了化學鍵，故A不選；
B．離子晶體在熔化時破壞離子鍵，破壞了化學鍵，故B不選，
C．分子晶體在熔化時不破壞化學鍵，如HCl，屬于電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離破壞化學鍵，熔化時沒有化學鍵的破壞，故C選．
D．金屬晶體熔化時破壞金屬鍵，破壞了化學鍵，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了不同晶體的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意把握晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力．

練習冊系列答案
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9．某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
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7．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
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14．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學反應限度的說法中不正確的是（　　）
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同的反應限度不同
D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

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