Question

（2007?揭陽一模）在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I

O

- 3

+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS

O

- 3

+3H2O=6I-+3HS

O

- 4

+6H+，總反應為：I

O

- 3

+3HSO3=I-+3HS

O

- 4

；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質是KI

B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現象與①②的反應速率有關

Answer 1

分析：A．催化劑的特征是在化學反應里能改變反應途徑，加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化；
B．反應快慢，可通過反應顏色的改變來判斷；
C．由慢反應決定時鐘反應；
D．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應①，隨之又很快消失發(fā)生反應②；

解答：解：A．抓住催化劑的主要特征，在反應前后都有，①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O �、�3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺，將①×6+②×5得：6IO₃^-+15HSO₃^-═15SO₄^2-+3I₂+9H⁺+3H₂O，KI起催化作用，故A正確；
B．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①；
C．反應②為快反應，反應①為慢反應，由反應①決定時鐘反應，故C錯誤；
D．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，現象與①②的反應速率有關，故D正確；
故選C．

點評：該題為信息給予題，解題需充分運用題干中的信息，結化學反應速率和碘的性質的相關知識進行解答．