Question

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

選項(xiàng)	現(xiàn)象或反應(yīng)	原理解釋
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用
B	合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C	鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕	錫比鋅活潑
D	2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行	該反應(yīng)△H＞0，△S＜0

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

D
分析：A、鋁箔表面的氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一層致密的氧化膜；
B、高溫下化學(xué)反應(yīng)速率快，要考慮催化劑的催化活性；
C、在原電池中，負(fù)極金屬的腐蝕速率遠(yuǎn)大于正極金屬的腐蝕速率；
D、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＞0，反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行來回答．
解答：A、鋁箔表面的氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一層致密的氧化膜，該薄膜兜著熔化的液態(tài)鋁而不滴落，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，高溫下化學(xué)反應(yīng)速率快，適宜溫度下催化劑的催化活性最好，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，金屬的活潑性是Zn＞Fe＞
Sn，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)反應(yīng)△H＞0，△S＜0時(shí)，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，可知△H-T△S＞0，反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查角度廣，難度大，注意平時(shí)知識(shí)的積累并靈活掌握是解題的關(guān)鍵．