【題目】有關說法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：S2－ >Cl－

B. 非金屬性：O > S

C. 穩(wěn)定性：HCl > HF

D. 熔沸點：H2O > H2S

【答案】C

【解析】

A. S2－和Cl－的核外電子排布相同，S2－的核電荷數(shù)小，故半徑更大，則離子半徑：S2－ >Cl－，故A正確；B.同一主族元素自上而下元素的非金屬逐漸減弱，則有非金屬性：O > S，故B正確；C.元素的非金屬性F>Cl，則有穩(wěn)定性：HF> HCl，故C錯誤；D. 由于水分間存在氫鍵，則有熔沸點：H2O > H2S，故D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硫酸的認識，不正確的是 （ ）

A. 是一種強酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色

C. 稀硫酸能與銅反應 D. 濃硫酸稀釋放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

B.空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國北方一些化工城市雨水pH=4，此時鋼鐵制品腐蝕的正極反應主要是

A.Fe -2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.純水的pH不一定等于7

B.原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極

C.硫酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的導電能力強

D.若升高一個可逆反應的溫度，該反應化學平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_____________________。

（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。

（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。

（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，其中A原子的雜化類型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是 ，
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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