Question

某鐵的氧化物，用1.4mol?L^-1的鹽酸50ml恰好溶解，所得溶液還能吸收56ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₅O₇
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．

解答：解：n（HCl）=1.4mol/L×0.05L=0.07mol，n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，
反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，則氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.07mol=0.035mol，
反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，
n（Cl^-）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，
則n（Fe）=0.075mol×

1

3

=0.025mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，
該氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．