【題目】下列說法正確的是

A. 光導纖維可用作通訊材料是因為其有導電性

B. 氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金屬性:C1>S

C. 把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可制得氫氧化鐵膠體

D. 采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法,可減少空氣污染

【答案】D

【解析】

A. 光導纖維沒有導電性,故A錯誤;

B. 最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素非金屬性越強,HC1O不是最高價氧化物的水化物,故B錯誤;

C. 實驗室制備Fe(OH)3膠體,是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,至溶液變?yōu)榧t褐色,故C錯誤;

D. 采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量,減少酸雨的形成,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C(化學式為C6H8O6)是一種重要的維生素,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力。下列有關說法不正確的是

A.維生素C屬于水溶性維生素

B.維生素C是一種較強的還原劑

C.維生素C水溶液顯堿性,味道可口

D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關于該溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I ②肯定不含Cu2+、劭隙ê蠸O32- ④可能含有I

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關燃煤發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)換的過程,正確的是(  )

A. 化學能熱能機械能電能 B. 熱能化學能機械能電能

C. 機械能化學能熱能電能 D. 熱能機械能化學能電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】As和P屬于同主族元素,中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下, 雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

(2)反應I中,As2S3和Sn2+恰好完全反應時,其物質(zhì)的量之比為______________

(3)反應II中,若0.5 mol As4S4參加反應,轉(zhuǎn)移14 mol電子,則物質(zhì)a為_________(填化學式)。

(4)反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下:

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

II.預熱、充分反應

將該溶液注入敞口反應釜中,加熱反應釜一段時間,向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應

濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。

回答下列問題:

(1)步驟II預熱時溫度不宜過高,應將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時,提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________

若消耗碘的標準溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①冰醋酸(CH3COOH) ②鋁 CaCO3 ④干冰 H2SO4 Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧液態(tài)氨氣 ⑨稀硝酸 KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________,在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質(zhì)是__________(填序號)。

(2)寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________

(3)上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應可用離子方程式表示為:H++OH=H2O的有_________________(填序號)。

(4)用食醋除水垢原理實質(zhì)就是①溶液與③反應,寫出該反應的離子方程式 ______。

(5)⑤的溶液和的離子反應方程式:_____________________________

(6)若⑨溶液中含有⑤,如果除去雜質(zhì)⑤所選的試劑是:_____________,離子方程式:_________________________________________________。

(7)將⑩和按一定的比例混合溶于水,測得混合溶液中H+Al3+(假設Al3+無損耗)的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL10.4molL1,則該混合混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________

(8)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,當有5.4g Al發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同

D. 5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣,并靠近火焰點燃。

1)寫出該反應的化學方程式___________________,氧化劑是____________。

2加熱燒瓶的作用是__________________________,燒瓶底部放了幾片碎瓷片,其作用是__________。干燥管里可裝入的試劑是___________,其作用是_______________________。

3實驗開始時應先點燃___________(填酒精燈酒精噴燈)。

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