Question

如圖是元素周期表中的一部分．

在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．請(qǐng)回答：
（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為

28.09

；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第

2

周期，元素符號(hào)為

O

，它屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉

＞

鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

＜

氯．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的內(nèi)容所表示的含義以及氧元素的特點(diǎn)來回答；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大．

解答：解：（1）元素周期表中，元素符號(hào)下方的數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，故答案為：＞；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．