已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol 

則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

 

B

解析:考查蓋斯定律的應用。由①C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol和②C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol可知，①×2－②即得

C(s)+CO2(g)=2CO(g)，所以△H＝－110.5kJ/mol×2－（－393.5kJ/mol）＝172.5kJ/mol，答案選B。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?德慶縣一模）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱，反應的化學方程式是
 
．
（4）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃時，反應：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密閉容器中進行，兩次實驗部分數(shù)據(jù)如下，請完成下表．
實驗序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉(zhuǎn)化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol 

則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三11月月考化學試卷 題型：選擇題

已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 

則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

 

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