Question

6．下表對某些反應方程式的評價合理的是（　�。�

編號	離子方程式或電極方程式		評價
A	Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+	正確
B	Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O	錯誤，陰陽離子水解相互促進，應該用“=”號
D	用惰性電極電解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段時間	陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：4OH--4e-=2H2O+O2	錯誤，只因為兩級得失電子沒配平

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鈣離子與次氯酸根離子不符合配比；
B．加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液，反應生成的是氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．醋酸根離子與銨根離子能發(fā)生雙水解，但是水解不完全，用可逆號；
D．氯離子放電順序強于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入足量SO₂，反應的離子方程式為：2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，題中離子方程式錯誤，評價不合理，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，該評價合理，故B正確；
C．醋酸銨溶于水發(fā)生雙水解的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺?CH₃COOH+NH₃•H₂O，水解程度很弱，用可逆號，評價不合理，故C錯誤；
D．用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間：陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，錯誤原因是陽極反應不合理，評價錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查了離子方程式書寫判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意本題關鍵是分析評價是否正確．