Question

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． BaSO₃與稀HNO₃反應(yīng)：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═3BaSO₄+2NO↑+H₂O
• B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HCO₃^-+Cl^-+HClO
• C． Fe₂（SO₄）₃溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• D． 向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇；
B．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
D．氯水少量先氧化碘離子．

解答 解：A．BaSO₃與稀HNO₃反應(yīng)，離子方程式：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═3BaSO₄+2NO↑+H₂O，故A正確；
B．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉和少量氯水反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+H⁺+ClO^-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．