A. | 不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同 | |
B. | 可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度 | |
C. | 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度 | |
D. | 催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度 |
分析 在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時間后,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度.
解答 解:A、可逆反應(yīng)不論反應(yīng)到什么程度,都會含有所有反應(yīng)物和所有生成物,即會達(dá)到一定的限度,不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同,故A正確;
B、一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,當(dāng)條件反應(yīng)物濃度改變時,原來的化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡狀態(tài),以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度,故B正確;
C、可逆反應(yīng)達(dá)到什么樣的限度,與反應(yīng)時間的長短無關(guān),何時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),由反應(yīng)本身及反應(yīng)速率有關(guān),所以不可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故C錯誤;
D、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)限度,故D正確.
故選C.
點評 解答該題要注意以下幾點:
1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度;
2、任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了;
3、溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變,所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過改變條件而改變.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | |
微觀示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素A是一種醇 | |
B. | 維生素A的一個分子中含有三個碳碳雙鍵 | |
C. | 維生素A的一個分子中有33個氫原子 | |
D. | 維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化 | |
B. | 充電時陽極反應(yīng)為:2Fe(OH)3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O | |
C. | 放電時負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2 | |
D. | 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3、HD、C3H8 | B. | PCl3、CO2、H2SO4 | C. | SO2、BN、P2O5 | D. | CCl4、Na2S、H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 相關(guān)信息 |
T | T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X | X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z | Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2 |
Q | 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R | 3p能級上有1個電子 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
① | 2 | 20 | |
② | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
③ | 2 | 30 | |
④ | 1 | 30 | 1mL蒸餾水 |
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