Question

NH₄Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺）

B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）+c（ H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）+c（ NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：氯化銨溶液中存在電荷守恒、物料守恒、兩種濃度大小比較，質(zhì)子守恒，銨根離子水解，溶液呈酸性；

解答：解：A、溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性．故溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，溶液中的電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（ H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；故C正確；
D、依據(jù)溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（NH₄⁺）+c（ NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中的電荷守恒，物料守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．