Question

14．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
• B． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• D． CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，CH₄與H₂O每個分子都含有10個電子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)
B．鎂原子失去2個電子形成鎂離子，根據(jù)nn=$\frac{m}{M}$計算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算失去的電子數(shù)；
C．使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式、微粒，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算；
D．CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況．

解答 解：A．在標準狀況下，22.4LCH₄的物質(zhì)的量為1mol，18gH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，CH₄與H₂O每個分子都含有10個電子數(shù)，所以在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A，故A正確；
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
C.1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；
D．CO氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算其物質(zhì)的量，不能比較二者所含電子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．