6．海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示?下列說法不正確的是（　�。�
A．a連接電源的正極
B．Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低
D．電解過程中還可能獲得有經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣

分析 要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應從海水進入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽離子移向陰極，可知b為陰極與電源負極相連，a為陽極與電源正極相連；電解池陽極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應從海水進入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽離子移向陰極，可知b為陰極與電源負極相連，a為陽極與電源正極相連，故A正確；
B．電解池中陽離子移向陰極，b電極為陰極，所以Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中，故B正確；
C．b電極為陰極，陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；
D．電解池陽極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解原理，明確電解池工作原理、準確判斷電解池的陰陽極及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．石油的分餾和裂化均屬于化學變化
B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維
C．糖類、蛋白質(zhì)、合成橡膠都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，HA溶液和HB溶液分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．HB一定是弱酸
B．在x點，c（A-）=c（B-）
C．稀釋前由水電離出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
D．取x點時的兩種酸溶液，分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HA溶液的體積一定小于HB溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
則P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3．T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是cd．
a．反應物的濃度降低
b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）•c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變色
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計或操作正確的是（　�。�
A．
說明該裝置氣密性良好
B．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
C．
瓶中氣體顏色變深，說明H202分解是吸熱反應
D．
驗證苯和溴發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物G（俗名：α萜品醇）可做為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．G合成路線如圖1，已知（圖2），請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：；
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰　　　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應．
（5）C→D的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
（6）試劑Y為CH3MgBr．
（7）通過常溫下的反應，可區(qū)別F和E的試劑是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉
C．元素符號為 NaD．核外電子數(shù)為22.99

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