Question

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若經(jīng) 2s后測得 C 的濃度為 0.9molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì) D 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比=2：1：3
其中正確的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.9molL﹣1s﹣1 ， 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.8 2.4
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.9mol/L=1.8mol
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率= =0.3mol/Ls，故①正確；
②用物質(zhì)D表示反應(yīng)的平均速率= mol/Ls=0.4mol/Ls，故②錯誤；
③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，故③正確；
④化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故④正確；
故正確的是①③④，故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．