7．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為N A
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鉀離子的數(shù)目；
C．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．

解答 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴1mol•L-1 K2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鉀離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，生成產(chǎn)物中Na的化合價(jià)都是+1價(jià)，失去電子的物質(zhì)的量都為1mol，失電子數(shù)目均為NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的計(jì)算能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來(lái)制取鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯氣的水溶液稱(chēng)“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說(shuō)明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開(kāi)關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽(yáng)極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20g NaCl固體
B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液
C．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列8種有機(jī)物①；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3C≡CH；⑦HOCH2CH2OH；⑧CH3CH2OH；根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．4類(lèi)B．5類(lèi)C．6類(lèi)D．7類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉(zhuǎn)染性疾病暴發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式 ）
（3）把Ba（OH）2溶液滴人明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-，其離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化鐵腐蝕印刷線(xiàn)路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

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