【題目】鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，鐵在人體內(nèi)的主要功能是以血紅蛋白(含低價(jià)鐵)的形式參加氧的轉(zhuǎn)運(yùn)、交換和組織呼吸過(guò)程，以及在體內(nèi)用于生產(chǎn)供給生命活動(dòng)需要的細(xì)胞能量ATP。
（1）人體正常的血紅蛋白應(yīng)該含F(xiàn)e2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述中正確的是 ( )。
A.亞硝酸鹽是還原劑
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D.亞硝酸鹽被氧化
（2）乳酸可以與精制鐵粉制備一種藥物，反應(yīng)式為：
2CH3CH(OH)COOH＋Fe===[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑在該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是 ， 產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是。
（3）舉一例說(shuō)明鐵元素在人體中的重要作用

【答案】
（1）A,B,C,D
（2）乳酸；Fe；缺鐵性貧血
（3）

人體內(nèi)的血紅素中含鐵，如果鐵的攝入量不足，吸收利用不良時(shí)，將使機(jī)體出現(xiàn)缺鐵性或營(yíng)養(yǎng)性貧血


【解析】(1)因Fe2＋具有還原性，而亞硝酸鹽有較強(qiáng)的氧化性，因此，誤服亞硝酸鹽后，低鐵血紅蛋白中的Fe2＋被氧化成Fe3＋而喪失輸氧能力，導(dǎo)致中毒；用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒現(xiàn)象，說(shuō)明維生素C又可將高鐵血紅蛋白還原成低鐵血紅蛋白，故本題答案應(yīng)為B和C。(2)因金屬單質(zhì)的化合價(jià)只能升高，因此反應(yīng)中還原劑必為Fe，氧化劑應(yīng)該是乳酸(其中的氫元素化合價(jià)降低)；因乳酸亞鐵屬于低價(jià)鐵的化合物，因此，用它可治療缺鐵性貧血。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B.1H與D互稱(chēng)同位素
C.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（ ）
A.福爾馬林、白酒、食醋
B.甘油、氯仿、乙醇鈉
C.苯、汽油、無(wú)水乙醇
D.二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2 ， 實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+ ， 在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。
回答下列問(wèn)題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mg·L1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B.在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si﹣O鍵
C.5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個(gè)電子
D.NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冋學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最��？_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________________(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積交化)。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（ ）
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.穩(wěn)定性：HAt＞HCl
B.氧化性：At2＞I2
C.At2為分子晶體
D.NaAt的水溶液呈堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案