Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

4mol/L

．
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是

A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，減少的沉淀的物質(zhì)的量是

0.01mol

．
②向另一份中加入a mL 1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=

5

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）①100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀，依據(jù)離子方程式計(jì)算；
②依據(jù)①計(jì)算得到溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，結(jié)合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓計(jì)算得到．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣的物質(zhì)的量為n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到的0.05L溶液的物質(zhì)的量濃度是c=

n

V

=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
故答案為：4 mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)反應(yīng)為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，計(jì)算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，所以減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀0.01 mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.01 mol；
②依據(jù)①計(jì)算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，消耗一水合氨物質(zhì)的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為0.01mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.005mol；
得到鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.005mol，依據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計(jì)算得到

a

1000

L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的計(jì)算應(yīng)用，掌握鎂、鋁及其化合物性質(zhì)、依據(jù)反應(yīng)熟練運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．