NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NAC、同溫同壓下，1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．甲基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子；
C.1L一氧化氮與0.5L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后總體積小于1.5L；
D．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1L溶液中含有0.01mol氫離子．
解答：解：A．標(biāo)況下，氯仿不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故B正確；
C．同溫同壓下，1L NO和0.5L O2反應(yīng)生成1L二氧化氮，反應(yīng)后氧氣剩余0.5L，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，剩余混合氣體的體積小于1.5L，故C正確；
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，氫離子數(shù)為0.01NA，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氯仿不是氣體；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、采用高溫B、采用高壓
C、使用催化劑D、以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是（　　）
A、探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實(shí)驗(yàn)法即可B、研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實(shí)驗(yàn)→預(yù)測→結(jié)論的順序進(jìn)行C、科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D、使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是（　�。�
A、氣體分子個(gè)數(shù)B、氣體分子體積的大小C、氣體分子間的平均距離D、氣體的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B、室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、NA個(gè)N2分子與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（C-12 H-1 N-14 O-16）（　　）
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB、12g碳含有的電子數(shù)為4NAC、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33"C，沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

（1）儀器C的名稱為 ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘛蛞虎粢虎跻虎鲆虎鳎冖糁谐蒘nCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

 

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