NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的電子數(shù)為9NAC、同溫同壓下,1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量;
B.甲基的摩爾質(zhì)量為17g/mol,17g甲基的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲基中含有9mol電子;
C.1L一氧化氮與0.5L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡,反應(yīng)后總體積小于1.5L;
D.pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,0.1L溶液中含有0.01mol氫離子.
解答:解:A.標(biāo)況下,氯仿不是氣體,題中條件無法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.17g甲基的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲基中含有9mol電子,所含的電子數(shù)為9NA,故B正確;
C.同溫同壓下,1L NO和0.5L O2反應(yīng)生成1L二氧化氮,反應(yīng)后氧氣剩余0.5L,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,剩余混合氣體的體積小于1.5L,故C正確;
D.pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol,氫離子數(shù)為0.01NA,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氯仿不是氣體;要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是( 。
A、采用高溫B、采用高壓
C、使用催化劑D、以上均不對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法,正確的是(  )
A、探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實(shí)驗(yàn)法即可B、研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實(shí)驗(yàn)→預(yù)測→結(jié)論的順序進(jìn)行C、科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D、使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是( 。
A、氣體分子個(gè)數(shù)B、氣體分子體積的大小C、氣體分子間的平均距離D、氣體的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、25°C時(shí),pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B、室溫下,14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的(NH42SO4溶液中含有的N
H
+
4
數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4.0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B、常溫常壓下,5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的乙醇水溶液中,含有氫原子總數(shù)為3NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是( 。
A、NA個(gè)N2分子與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2:1B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子C、25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD、常溫常壓下,NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol NO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(C-12 H-1 N-14 O-16)(  )
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB、12g碳含有的電子數(shù)為4NAC、常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)四氯化錫是無色液體,熔點(diǎn)-33"C,沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 , SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為 ;

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ,裝置Ⅶ的作用為 ;

(4)若裝置連接順序?yàn)棰瘛蛞虎粢虎跻虎鲆虎鳎冖糁谐蒘nCl4 外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為 ;

(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

 

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