①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l) + NaOH(l) == 1/2Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_________________________
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_____________________________ 。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有________________________。
（1）②③
（2）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥
練習(xí)冊(cè)系列答案
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難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中　                      B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl

C．干冰的升華　                          D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

 

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