下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 正確的是（）
A．酸性強(qiáng)弱: HI＜HBr＜HCl＜HFB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．堿性強(qiáng)弱: KOH＜NaOH＜LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- < Cl-< I-
D
同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的社會(huì)穩(wěn)定堿性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，D正確，A、C不正確。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子：

回答下列問(wèn)題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵           b．極性鍵          c．離子鍵          d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號(hào)表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是            
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為_(kāi)________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為    ；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是
A．FeB．MgC．AlD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是
A．原子序數(shù)為A > BB．核外電子數(shù)為A > B
C．原子半徑A > BD．離子半徑 A- > B2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。
(1)A、B的元素名稱分別為  、   。
(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式                          。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式
                                              。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。
(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL。則m：n=         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：
小題1:這九種元素分別是①      (填元素符號(hào)，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       。
小題2:在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。
小題3:⑥元素的氫化物是        (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  　　    。
小題4:⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈       色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2 個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)味的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）元素名稱是：  A______B______C______D_____E________。
（2）C元素位于第________周期，第________族
（3）B的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
的離子方程式：                                
（4）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？
若能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中，互為同位素的是
A．和B．和C． H2O和D2OD． O2和O3

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