9．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B．硅是半導體材料，可用于制備光導纖維
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

分析 A．Na2O2能與CO2、H2O反應，均生成氧氣；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
D．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用．

解答 解：A．Na2O2能與CO2、H2O反應，均生成氧氣，所以能夠做供氧劑，故A正確；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；
C．黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故C正確；
D．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉過氧化鈉、膠體、明礬、二氧化硅的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是（　�。�
A．濃氨水和濃HNO3B．濃氨水和濃鹽酸C．濃氨水和濃H2SO4D．濃氨水和濃H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．若25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時該電極為負極
B．充電是Li+向陽極移動
C．充電時該電極發(fā)生氧化反應，反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性來表示，下面是某些短周期元素電負性：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過分析電負性變化規(guī)律，確定Mg的電負性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機化合物結(jié)構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應物A的化學式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結(jié)構如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）
③若Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）的比為1：108．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應離子方程式表示為AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH（假設溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法錯誤的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
AKNO3（NaCl）H2O重結(jié)晶
B乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D溴苯（溴）H2O萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：（注：亞硝酸：中強酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩(wěn)定，在水溶液中易發(fā)生岐化反應．）

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
B．由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體D一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

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