常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是(  )
實驗編號 c(HA)/mol?L-l c(NaOH)/mol?L-1 反應后溶液pH
0.1 0.1 pH=9
c1 0.2 pH=7
分析:等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應生成NaA,混合溶液pH=9,說明該反應呈堿性,則該鹽是強堿弱酸鹽,所以HA是弱酸;
要使二者等體積混合時溶液呈中性,則酸的物質的量應該稍微大些,二者的體積相等,所以酸的物質的量濃度應該大于氫氧化鈉,結合物質的性質及電荷守恒判斷.
解答:解:等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應生成NaA,混合溶液pH=9,說明該反應呈堿性,則該鹽是強堿弱酸鹽,所以HA是弱酸;
A.要使二者等體積混合時溶液呈中性,則酸的物質的量應該稍微大些,二者的體積相等,所以酸的物質的量濃度應該大于氫氧化鈉,所以c1>0.2,故A錯誤;
B.通過以上分析知,HA是弱酸,溶液中存在電離平衡,所以其電離方程式為:HA?H++A-,故B正確;
C.乙溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),故C錯誤;
D.甲溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(A-),鹽的水解程度較小,所以c(A-)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選AC.
點評:本題考查了弱電解質的電離,正確推斷酸的強弱是解本題關鍵,再結合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 HA物質的量濃度(mol?L-1 NaOH物質的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙組實驗結果分析,HA是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 HA物質的量濃度
(mol?L-1
NaOH物質的量濃度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
a=7為強酸,a>7為弱酸
a=7為強酸,a>7為弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙組實驗結果分析,HA是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算).c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA物質的量
濃度/(mol?L-1
NaOH物質的量
濃度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸
a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系
C
C

A.前者大  B.后者大
C.兩者相等  D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是
AC
AC

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol?L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 HX物質的量
濃度(mol?L-1
NaOH物質的量
濃度(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
C2 C2 pH=10
請回答:
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,若a
=
=
7(填>、<或=),則HX為強酸;若a
7(填>、<或=),則HX為弱酸.
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是
C
C

A.前者大    B.后者大     C.二者相等       D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,HX是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1

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