【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能形成一條光亮的通路的是(

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

A.食鹽水屬于溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),選項A錯誤;

B.酒精為純凈物液體,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),選項B錯誤;

C.泥漿是懸濁液不是膠體分散系,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),選項C錯誤;

DFe(OH)3膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),選項D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎. 在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
密度 . (填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉()是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)的主要流程如下:

1I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。

2II中反應(yīng)的離子方程式是_________。

3III中離子隔膜電解池的裝置如下:

①A的化學(xué)式是_________,A_________口產(chǎn)生。

②m_______(填“陰”、“陽”)離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因:_________

4是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。

5變質(zhì)可分解為。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液,分別與足量溶液反應(yīng)時,消耗的物質(zhì)的量前者_______(填><、=)后者。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):

①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過量的會將還原為

②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH3.5左右,過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。

1“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________

1 溫度對錳浸出率的影響 2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系

2查閱表1,③中調(diào)pH3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。

1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

3③中所得的濾液中含有,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過濾,得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________

4④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.

請閱讀資料卡片并回答下列問題.

【資料卡片】

i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.

ii.WO3幾乎不與無機酸反應(yīng).

iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑

煮沸時間(min)

W2O5(%)

WO3(%)

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

<0.5

100

100

100

100

100

(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________

(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________

(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________

(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X,Y,Z,E,F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是(

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:d<e<f

B. x形成簡單化合物的沸點:y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g

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同步練習(xí)冊答案