【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)的升降,故A正確;

B. 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C. 元素失去電子,被氧化,該物質(zhì)為還原劑,故C錯(cuò)誤;

D. 離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽之間的反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能不是復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤,

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

(2)連接好儀器后,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

(3)現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率(單位mL/min)的影響。

①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。

②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是:____________________。

(4)若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________(填化學(xué)式)的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時(shí)間后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)

C. 電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是___________;

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));

A.及時(shí)分離出CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.選擇高效催化劑

(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是( )

A. 元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等

B. NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等

C. CsCl晶體中每個(gè)Cs周圍緊鄰的Cl和每個(gè)Cl周圍緊鄰的Cs個(gè)數(shù)相等

D. [Co(NH3)6]3中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示 
(2)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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同步練習(xí)冊(cè)答案