Question

10．下列對元素Na、Cl、O的推測不正確的是（　　）

• A． 同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)
• B． 原子半徑Na＞O，離子半徑O^2-＞Na⁺
• C． 同族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高
• D． 同族元素中Cl的氫化物沸點(diǎn)最高

Answer 1

分析 A．同一周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱；
B．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大，離子半徑越小；
C．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；
D．同主族氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．同一周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，所以第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑Na＞O，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O^2-＞Na⁺，故B正確；
C．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以第VIA族中O的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；
D．同主族氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間存在氫鍵，所以同族元素中F的氫化物沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．