物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林長春實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為

A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林長春實驗中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為

A．18.4mol·L－1　34.7%           B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%           D．20.4mol·L－1　34.7%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為多少？

 

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