【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計成原電池(用編號回答) ______ 。

（2）如果不能, 說明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 則寫出正極電極反應(yīng)式 _______________________ 。

【答案】（1）（A）不能（B）可以（2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng), 沒有電子轉(zhuǎn)（3）正極: Fe3++e-=Fe2+

【解析】

試題分析：（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，所以（A）不能（B）可以；

（2）（A）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移；

（3）正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在下列給定條件下的個溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. =10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-

B. 0.5mol·L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI-

C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、CI-、SO42-

D. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是（ ）

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，與元素的周期數(shù)、主族序數(shù)相同的分別是該元素原子的

①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③電子層數(shù) ④原子序數(shù) ⑤最外層電子數(shù)

A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是( )

A．稀H2SO4 B．濃H2SO4 C．稀HNO3 D．濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)式。鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是( )

A．正極，被還原 B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原 D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )

A. x＋2 B. x＋4

C. x＋8 D. x＋18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是( )

A．b＞c B．a＋b＞2c

C．a＋b＜c D．a＋b＜2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2

B. 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－

C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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