研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)式為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:5MnO2+2e-= Mn5O102- B.每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Cl-不斷向“水電池”的正極移動(dòng) D.Ag發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2O
D.2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )。
A.電池工作時(shí),溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng),而電解質(zhì)溶液pH減小
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH――4e-=4H2O+N2↑ D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若先通入另一種氣體,再通入SO2,則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是( )。
A.NO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )。
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L · s)
C.v (C)=1mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。回答下列問(wèn)題:
(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,
該反應(yīng)為_(kāi)_______ __ _ _(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”);NH4NO3溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無(wú)色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡__ _ _____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)(包括檢驗(yàn)水解產(chǎn)物及水解是否完全)除淀粉外,還使用下列試劑或其中的一部分:①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH試紙.使用上述試劑的順序依次是
A.①②③④ B.④①③②
C.④①②③ D.④①③②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
完成下列化學(xué)方程式(8分)
(1) 與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
(2) 與NaOH的醇溶液共熱
(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱
(4)與足量H2反應(yīng)
OHC-CH=CH-COOH+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.由于氧化性HNO3大于H2SO4,所以非金屬性:氮大于硫
B.科學(xué)家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑
C.只有主族元素是由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的
D.長(zhǎng)周期主族元素X的陽(yáng)離子X(jué)2+的最外層有2個(gè)電子,則它是IVA族元素
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