Question

常溫下，取0.1mol/L HY溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　�。�

• A、混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L
• B、溶液中離子濃度南大到小的順序為c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol/L
• D、c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，等物質(zhì)的量的HY和NaOH恰好反應生成NaY，溶液呈堿性，說明NaY是強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解和物料守恒來分析解答．

解答： 解：A．NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故A錯誤；
B．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），鹽是強電解質(zhì)，完全電離，水的電離程度較小，所以c（Y^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒，應有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故C正確；
D.0.1mol?L^-1HY溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.05mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液酸堿性確定HY的強弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意二者混合時溶液體積增大一倍，為易錯點．